Bunte Milchshakes

Demonstrationsexperiment auf Video

Bunte Milchshakes

Lernziel: Nachweis des Wassers in der Milch

Peter Keusch

English version

Supermarktprodukt:
Milch

Chemikalien:
CuSO₄ · 5 H₂0
CoCl₂ · 6 H₂0
Ethanol 99 %

Cobalt(II)-chlorid-Lösung: 5 g CoCl₂ · 6 H₂O gelöst in 60 ml 99 %igem Ethanol

Geräte und Glaswaren:

Heizplatte
3 Milchshakegläser
2 Glasrührstäbe
Becherglas 100 mL
Petrischale d = 9 cm

Gefahren und Sicherheitsmaßnahmen:

Cobalt(II) - chlorid wird als giftig umweltgefährdend eingestuft.

Ethanol ist leicht entzündlich.

Schutzbrille und Schutzhandschuhe erforderlich.

Versuchsdurchführung:

In einer Petrischale wird Kupfervitriol solange erhitzt bis es farblos ist. 3 Milchshake-Gläser werden mit je 250 mL Milch gefüllt. Zur Milch im ersten Glas fügt man unter Rühren drei Spatel wasserfreies Kupfersulfat, zur Milch im dritten Glas eine gesättigte Lösung von CoCl₂ · 6 H₂0 in Ethanol.

Versuchsergebnis:

Die Milch im ersten Glas nimmt eine grünblaue Farbe an, die Milch im driiten Glas wird pinkfarben.

Videoclip (Download RealPlayer .rm Datei)

Deutung des Versuchsergebnisses und Hintergrund:

Beim Erhitzen von CuSO₄ · 5 H₂0 wird das Kristallwasser abgeben. Es bildet sich das farblose Kupfersulfat-Anhydrat. Das weiße CuSO₄ reagiert mit Wasser unter Bildung des blauen Pentahydrats.

CoCl₂ · 6 H₂0 wird in Ethanol unter Bildung eines Chloro-Komplexes gelöst. Die tiefblaue Lösung bildet mit Wasser einen pinkfarbenen Aqua-Komplex.

Milch besteht zu ca. 87,5 % aus Wasser. Das Wasser dient
· als Lösungsmittel für Molkenproteine, Milchzucker, die meisten Mineralstoffe und die wasserlösliche Vitamine (z.B. Vitamin B2 = Lactoflavin)
· als Dispersionsmittel für Fett und Casein
· als Medium für chemische Reaktionen
· 3 - 4 % sind als Hydratwasser an Eiweiss und Lactosekristalle gebunden.

Literatur:
G. Schwedt: Experimente mit Supermarktprodukten, Wiley-VCH-Verlag, Weinheim 2001

Liste der Experimente